【題目】下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是

A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可作為原電池的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，能做原電池反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能做原電池反應(yīng)，故正確；D、反應(yīng)放熱，是氧化還原反應(yīng)，能做原電池反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（ ）

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)

D．乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液一定會(huì)變紅色的

A．Fe2O3與HCl反應(yīng)

B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)

C．少量鐵粉與稀鹽酸作用

D．鐵粉與CuSO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用X代表F、C1、Br、I四種鹵族元素，下列能夠表達(dá)它們的共性反應(yīng)的是（ ）

A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO

C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )

A. NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B. FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C. AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D. FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)．

C．Ca(HCO3)2與與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－

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同步練習(xí)冊(cè)答案