5．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（膠體）+3H+；；
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

分析 （1）氧化鐵可以用作防銹漆、進行煉鐵等；
（2）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體與氫離子；
（3）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．

解答 解：（1）氧化鐵可以用作防銹漆、進行煉鐵等，故答案為：防銹漆、煉鐵；
（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（膠體）+3H+；    
（3）（3）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4，
故答案為：4．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、膠體制備、元素化合物知識，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．試判斷此時的溫度為830℃．此溫度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226KJ/mol
請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．8dB．4dC．2.5dD．2d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．配平化學(xué)方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
濃鹽酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有AC．
A．還原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．漂白粉露置在空氣中存放
C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．金屬鈉保存在煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．[H+]=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案