18．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2.0×10-4mol•L-1，c（Na+）=1.9×10-4mol•L-1，c（SO42-）=2.8×10-4mol•L-1，c（Cl-）=6.0×10-4mol•L-1，c（NO3-）=2.3×10-4mol•L-1．則此次酸雨的pH約為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），
2×10-4mol/L+1.9×10-4mol/L+C（H+）=2.3×10-4mol/L+2×2.8×10-4mol/L+6×10-4mol/L，所以C（H+）=10-3 mol/L，pH=3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存、不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類(lèi)資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過(guò)程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，軟化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是D（填序號(hào)）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖所示：
①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)．
②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為sp3．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{12}$CB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．N2H4的電子式：D．甲酸的分子式：CH2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為了除去氯化鋁酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　　）
A．氨水B．氧化鋁C．氫氧化鈉D．氫氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗(yàn)SO42-離子的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．檢驗(yàn)CO32-離子的試劑是鹽酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)如圖．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)變黑后又變紅的現(xiàn)象請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（3）甲中水的作用是加熱；乙中水的作用是冷卻．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入d（填寫(xiě)字母）．
a．苯　     b．氯化鈉溶液         c．四氯化碳       d．碳酸氫鈉溶液．

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