Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池放電時的陽極和充電時的負極均發(fā)生氧化反應
• B、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃
• C、一定溫度下，反應Mg（1）+Cl₂（g）═MgCl₂（1）的△H＜0，△S＜0
• D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄C1溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：

分析：A、負極和陽極均失電子發(fā)生氧化反應；
B、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積相差不大時，溶度積小的電解質(zhì)可以向溶度積大的電解質(zhì)轉化；
C、物質(zhì)的分解反應是吸熱反應，生成物氣體的量高于反應物中氣體的量，熵變大于零；
D、NH₄C1溶液促進水電離，CH₃COOH溶液抑制水電離．

解答： 解：A、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均失電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉化BaCO₃，故B正確；
C、反應MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）屬于分解反應，是吸熱反應，△H＞0，生成物氣體的量高于反應物中氣體的量，熵變大于零，故C正確；
D、NH₄C1溶液促進水電離，CH₃COOH溶液抑制水電離，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及化學平衡移動的方向知識，注意教材知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大．