【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 用過(guò)濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸

C. 醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液

D. 往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析

【答案】A

【解析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通過(guò)過(guò)濾分離，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)利用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；

C．醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4。M元素的常見(jiàn)氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫出W在周期表中位于哪一區(qū)：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過(guò)程_____________________________________；

（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是____________________填元素符號(hào)）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為________________；

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：____________________

（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出： 基態(tài)W3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；

（6）N元素基態(tài)原子核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M

B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水(酸性)中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽(yáng)) 離子通過(guò)的陰(陽(yáng))離子交換膜]，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B．交換膜a是陰離子交換膜

C．電極 b 的反應(yīng)式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D．相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________________。

（2）三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，則c(SO42-)為________mol·L–1。

（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L–1。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來(lái)配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL，則需要這種濃堿的體積是__________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

C. 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

D. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①_______________________________，

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

③CH2=CHCOOH _______________________________，

④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

（2）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：

①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________，屬于____________類（填“醇”或“酚”）。

②下列各物質(zhì)：

A. B.

C. D.

E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

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