在 ①KOH ②Al（OH）3③NaHCO3中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是（　�。�
A、只有②B、①和③C、②和③D、①②③
分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：
①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)，以此解答本題．
解答：解：①KOH具有強堿性，和鹽酸反應生成氯化鈉，與氫氧化鈉不反應，故①不符合；
②Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，生成鋁鹽（Al3+），又能與氫氧化鈉反應生偏鋁酸鹽（AlO2-），故②符合；
③NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故③符合，
故選C．
點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關鍵，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（2）寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）
或
或
．
（3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是
電解法
電解法
；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如右框圖反應中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）反應②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應②的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應元素，回答下列有關問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式
2s22p3
2s22p3
，a的原子最外層有
3
3
個未成對電子．
（2）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是
HClO4
HClO4
；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
．
（3）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是…
BD
BD

A．單質(zhì)熔點：g＜f
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：g＞f
C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：g＞f
D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩ ?
（1）寫出下列元素符號：①
N
N
，⑥
Si
Si
⑦
S
S
，?
Ca
Ca
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
，最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
，堿性最強的是
KOH
KOH
，呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（以上均用化學式表示）寫出三者之間相互反應的化學方程式：
3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O
3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O
，
HClO4+KOH═KClO4+H2O
HClO4+KOH═KClO4+H2O
，
KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O
．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
F
F
，原子半徑最大的是
K
K
（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案