Question

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是                .
② 鎂蒸氣宜在    （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠

A．N2

B．CO2

C．Ar

D．空氣）（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：          .
④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：      
            .
⑤反應過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為            .
⑥C裝置的作用是                        。

Answer 1

（每空2分，其中第⑤問答對1個給1分，兩個全對給2分，錯 答不給分）
①使Mg^{2 +}完全轉化為Mg(OH)₂沉淀   ②C    ③Cl₂ + 2Br^-＝ 2 Cl^-+ Br₂  
④將溴從蒸餾燒瓶A中吹出        ⑤SO₄^2-、Br^-    
⑥吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣

解析試題分析：（1）①過量的石灰乳能使Mg^{2 +}完全轉化為Mg(OH)₂沉淀。
②鎂是活潑的金屬，能和氧氣、氮氣以及CO₂反應，所以應該在Ar中冷卻，答案選C。
（2）③a氣體應該是氯氣，能把溴離子氧化生成單質溴，反應的離子方程式是Cl₂ + 2Br^-＝ 2 Cl^- + Br₂。
④通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，提高產(chǎn)量。
⑤b氣體是SO₂，溴水能把SO₂氧化生成溴化氫和硫酸，所以B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為O₄^2-、Br^-。
⑥氫氧化鈉能吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣。
考點：考查海水的綜合應用、離子方程式的書寫、尾氣處理
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎和能力的雙向考查，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。也有利于考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。