某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；___________________________。
② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用簡(jiǎn)要語言描述在實(shí)驗(yàn)①中的操作__________________
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是____________
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②___________________________ ③_________________________
（1）用表面皿或玻璃片；用玻璃棒
（2）Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-
（3）②3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；③Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）濾液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
（填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2．某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2．試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能大量存在
H+、Mg2+、SO42-
H+、Mg2+、SO42-
．
（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可能存在
OH-、Ba2+、NO3-
OH-、Ba2+、NO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子．當(dāng)加入過量的過氧化鈉時(shí)，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀．加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如右圖所示，試回答：
1）在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
離子，一定沒有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
離子，無法確定是否含有
K+
K+
離子．
2）如何通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？
取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，說明存在K+，否則不存在
取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，說明存在K+，否則不存在
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是______．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）濾液I的成分是水和______．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②______、______、______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是______（填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②______；
③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年天津二十中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）    mL，用規(guī)格為    mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是    ．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式    ．
（4）濾液I的成分是水和    ．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量    溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②    、    、    （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：    mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是    （填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是    ，肯定不存在的離子是    ．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②    ；
③    ．

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