【題目】(11分)(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
① 哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______。
②2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______。(設(shè)溶液體積不變)
③如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____。
(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時(shí)A的濃度為_(kāi)_________mol/L,B的平均反應(yīng)速率mol/(L·min)。
(3)已知斷裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ,bkJ,ckJ,dkJ,則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為△H=________kJ/mol。
【答案】(1)①2~3min (1分) ②0.1mol/(L·min)(2分,不寫(xiě)單位或單位錯(cuò)扣1分) ③AB(2分,選對(duì)一個(gè)選項(xiàng)給1分,錯(cuò)選0分) (2)0.75;0.05(每空2分) (3)4a+b-2c-4d(2分)
【解析】
試題分析:①從表中數(shù)據(jù)看出2 min~3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,雖然反應(yīng)中c(H+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高;
②在2~3min時(shí)間段內(nèi),n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,由2HCl~H2得,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則υ(HCl)==0.1 mol/(Lmin);
③A、加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,A正確;B、加入氯化鈉溶液,減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,B正確;C、加入NaNO3溶液,減小鹽酸的濃度,但此時(shí)溶液中含有硝酸,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,C錯(cuò)誤;D、加入CuSO4溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,氫氣的量不變,D錯(cuò)誤;E、加入Na2CO3溶液,Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量減小,氫氣的量也減小,E錯(cuò)誤,答案選AB。
(2)經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) ,則生成C是0.5mol/L,所以根據(jù)濃度變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2
3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)
起始量(mol) n n 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 1.5 0.5 1 1
平衡量(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3:5
則(n-1.5):(n-0.5)=3:5
解得n=3
因此平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol/L
平衡時(shí)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)
則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。
(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和,則根據(jù)方程式CH4+O2=CO2+2H2O可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=(4a+b-2c-4d)kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是
A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H2,二者分子中官能團(tuán)相同
B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明二者均含有碳碳雙鍵
C. 苯可以在空氣中燃燒,但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中,且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為: I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”),理由是___________________
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成,則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________;晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的R原子有___________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 劇烈燃燒 B. 發(fā)出耀眼白光 C. 熔化的鋁滴落 D. 失去金屬光澤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C4H6O5的有機(jī)物A有如下性質(zhì)( )
①1mol A+2mol NaOH→正鹽,②A+RCOOH或ROH有香味的物質(zhì)(R為烴基),③1mol A1.5mol氣體,④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色.
根據(jù)以上信息,對(duì)A的結(jié)構(gòu)判斷錯(cuò)誤的是( )
A.肯定沒(méi)有碳碳雙鍵
B.有兩個(gè)羧基
C.肯定有醇羥基
D.有RCOOR'結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問(wèn)題:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________(填標(biāo)號(hào))。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下: 。
(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作 。
(4)寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加 。
(5)濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱(chēng)是 。
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)。下圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型,下列關(guān)于丙氨酸的說(shuō)法正確的是
A.它是由四種元素組成的有機(jī)高分子化合物
B.每個(gè)丙氨酸分子中含有13個(gè)原子核
C.丙氨酸分子中含有3個(gè)碳原子
D.丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排除的O2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),a:b為
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
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