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【題目】如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘的腐蝕屬于_____腐蝕。

(2)若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________。

(3)若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________。

(4)若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

【答案】電化學 弱酸性或中性 吸氧 Fe—2e-=Fe2+ O2 + 2H2O+4e-=4OH- 較強的酸性 析氫 Fe—2e-=Fe2+ 2 H++ 2e-= H2

【解析】

將一枚鐵釘放置在水槽中的試管內,因鐵釘周圍存在著大量的電解質溶液,因此鐵釘的腐蝕主要以電化學腐蝕為主;若原溶液呈弱酸性或中性,則鐵釘主要發(fā)生吸氧腐蝕,試管內液面將上升;若原溶液具有較強的酸性,則鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕,試管內液面將下降。

1)將一枚鐵釘放置在水槽中的試管內,因鐵釘周圍存在著大量的電解質溶液,因此鐵釘的腐蝕主要以電化學腐蝕為主;

2)若試管內液面上升,則說明鐵釘在發(fā)生腐蝕的過程中吸收了一些氣體,即發(fā)生了吸氧腐蝕。因此原溶液應是弱酸性或中性溶液 ,其發(fā)生的電極反應應為:負極: Fe—2e-=Fe2+,正極: O2 + 2H2O+4e-=4OH-;

3)若試管內液面下降,則說明鐵釘在發(fā)生腐蝕的過程中釋放了一些氣體,即發(fā)生了析氫腐蝕。則原溶液具有較強的酸性,電極反應:負極: Fe—2e-=Fe2+,正極: 2 H++ 2e-= H2;

4)若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在離子濃度越高的電解質溶液中發(fā)生電化學腐蝕的速度越快。因此鐵釘在乙溶液中腐蝕的速度快。

練習冊系列答案
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②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管

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④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

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2RCH2CHO

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