Question

下表給出幾種氯化物的熔沸點 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔點（℃） 801 712 782 -68 沸點（℃） 1465 1418 1600 57 對此有下列說法與表中數據一致的說法正確（　�。�

A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱

B．SiCl₄是分子晶體

C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)

D．MgCl₂水溶液不能導電

Answer 1

分析：A．根據離子晶體，離子鍵越強，熔沸點越高；
B．根據分子晶體的熔沸點較低；
C．根據物質的沸點可判斷物質形成氣態(tài)時的最低溫度；
D．根據離子晶體的水溶液中存在自由移動的電子．

解答：解：A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱，所以CaCl₂的熔沸點應小于MgCl₂的熔沸點，與表中不一致，故A錯誤；
B．SiCl₄是分子晶體，分子晶體的熔沸點較低，與表中一致，故B正確；
C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)，所以NaCl的沸點為801℃，與表中不一致，故C錯誤；
D．MgCl₂水溶液不能導電，所以MgCl₂不是離子晶體，與表中不一致，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了晶體的類型與物質性質的關系，難度不大，根據所學知識即可完成．