【題目】乙酸乙酯分子內(nèi)處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】寫出下列反應的化學方程式
(1)工業(yè)上制備氯乙烯_____________
(2)2-氯丙烷與KOH 的乙醇溶液共熱____________
(3)實驗室制乙烯__________
(4)中苯在鐵粉催化下與溴單質(zhì)反應__________
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【題目】利用“五室電滲析法”處理含硫酸鈉廢水的原理如圖所示,以石墨為電極材料,室與室之間用離子交換膜分開(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過),下列說法不正確的是
A. 陽極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,發(fā)生氧化反應
B. 通電片刻后,I、III、V室的pH依次減小、不變、增大
C. 當電路中通過1mol電子時,有1molSO42-從III室進入Ⅱ室
D. 總反應式為Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑
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【題目】已知反應FeO(s)+C(s)=CO(g)+ Fe(s) 的△H>0,△S >0(假定△H、△S不隨溫度而變化),下列敘述中正確的是( )
A. 低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程
C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程
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【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中,因為______________.
(2)實驗中眼睛注視_____________________,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是_________.
(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________.
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水_________.
C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________.
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【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,有__________種不同形狀的電子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。
(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子:___________,SCN-中C原子的雜化方式為_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大,但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一種重要的半導體材料,具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 n m。
①已知坐標參數(shù):A(0,0,0),B,則C的坐標參數(shù)為__________________。
②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________,r(S2-)為______nm。(已知)
③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)
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【題目】海水中蘊含豐富的資源,對海水進行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是( )
A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾
B. 步驟②中反應利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③在工業(yè)上通過向母液中加NaOH固體實現(xiàn)
D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性,該步的作用是富集
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 500g·L-1 |
合成過氧化尿素的步驟及反應器的示意圖如下:在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不斷攪拌下升溫至300℃,使尿素完全溶解,保溫30min,冷卻至-5℃進行結(jié)晶。抽濾得白色粉末狀結(jié)晶。在50℃下干燥2h,得過氧化尿素產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:
(1)控制反應溫度的適宜方法是__________ (填序號)。
A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.電爐加熱 D.水浴加熱
(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)反應器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進;反應器加熱溫度不能太高的原因是___________。
(4)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_______________________________________。
(5)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于含H2O234%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應),平行實驗三次,實驗結(jié)果如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積/mL | 滴定前讀數(shù) | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后讀數(shù) | 19.98 | 21.70 | 22.02 |
①KMnO4溶液應盛放在__________滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
②產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為____________。
③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡,會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】化學中有很多有趣的分子,比如圖中所示分子被化學家命名為“小狗烯”,下列關于“小狗烯”的說法錯誤的是
A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四個苯環(huán)
C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應
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