【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化

C. T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D. b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

【答案】D

【解析】

A. 向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；

B. 25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知 T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D. .由圖像知b點對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此 K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質(zhì)量分數(shù)）為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學(xué)式為Na4Al4Si4O16 9H2O）。

下列說法不正確的是

A. 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物

B. 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH

C. 步驟②中加入鹽酸時，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+

D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

　

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)

計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________；（填化學(xué)式）電解質(zhì)溶液Y是___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；

（2）用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請寫出負極的電極反應(yīng)式____________________________在電池工作時，正極附近溶液的PH_________，（填,增大、減小或不變）

II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。銅電極為_________（填“陽極”和“陰極”）寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7

D. 稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請回答下列問題：

（1）Q的價層電子排布式為___________________，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為__________，酸根LO3-的離子構(gòu)型為________________。

（2）ZR42-的配體是______，在ZSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______。與Z同周期的元素中，與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________（填元素符號）

（3）Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則該氧化物的化學(xué)式為______________。

（4）X和Z的晶體堆積模型相同，配位數(shù)為______________，已知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)有強極性共價鍵，層間以范德華力相連接，則XL2的晶體類型是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1，2－二溴乙烷。

(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。

(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。

(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。

(4)裝置D中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。

(5)裝置E的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A位于周期表中第______周期______族；

(2)元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與灼熱的A的單質(zhì)反應(yīng)_________。

(3)D、G的形成化合物所含化學(xué)鍵類型為______。

(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。

(6)C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。

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