【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最。B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色;且D、G的原子序數(shù)相差10;E元素有多種化合價(jià),它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E、F的電子數(shù)相差1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學(xué)式,任寫(xiě)一種)。
(3)在液態(tài)非極性分子B6A6中,B原子采取的雜化方式為___。
(4)元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___。
(5)F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為___。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①金屬G的晶胞中,測(cè)得晶胞中G原子的半徑為apm,則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達(dá)式即可,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。
②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2),其主要原因是___。
【答案】3d64s2 CN-(NO+或C) sp2 水分子間存在氫鍵 [Co(NH3)5SO4]Br 2:3 Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1,而Cu+的是3d10,Cu+因3d軌道全滿(mǎn)更穩(wěn)定,較難失去電子,I2較大
【解析】
A的原子半徑最小,A是H元素;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B是碳元素;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2,n=2,則C是O元素;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色,D是K元素;且D、G的原子序數(shù)相差10,G是Cu元素;E的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,E是Fe元素;E.、F的電子數(shù)相差1,F是Co元素。
(1)根據(jù)以上分析,基態(tài)26號(hào)元素Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2;
(2)與CO分子互為等電子體的離子為CN-(NO+或C);
(3)C6H6是平面結(jié)構(gòu),C原子采取的雜化方式分別為sp2;
(4)水分子間形成氫鍵,所以沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高;
(5)Co可形成分子式均為Co (NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,硫酸根離子在外界,溶于水能電離出硫酸根離子,所以向其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象為生成白色沉淀;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象;若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明硫酸根在內(nèi)界,溴離子在外界,則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH8)6SO4]Br;
(6)①金屬Cu的晶胞為面心立方,測(cè)得晶胞中銅原子的半徑為apm,面對(duì)角線(xiàn)是4個(gè)原子半徑,則Cu晶體的密度為: g/cm3;金屬K的配位數(shù)是8、計(jì)算Cu的配位數(shù)是12,配位數(shù)比是2:3;
②鋅的價(jià)電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個(gè)電子后,銅失去的第二個(gè)電子在3d的全滿(mǎn)軌道上,而鋅的第二個(gè)電子在4s的半滿(mǎn)軌道上,3d全滿(mǎn)比4s半滿(mǎn)能量低,結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定,所以需要更多能量所以Cu的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,原因是(用離子方程式表示):___。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | pH | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)。
該學(xué)生對(duì)產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè):
①白色沉淀為Ag2SO3。
②白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是___。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于__溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化。
Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。
Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)明顯變化,后者產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,X的成分是___。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因:隨著酸性的增強(qiáng),體系的還原性增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。工作過(guò)程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=_____________ kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(3)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
P1_______P2,判斷的理由是____________________________。
(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見(jiàn)下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,則電流強(qiáng)度越大
B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y
C.檢測(cè)結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是為價(jià),既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng),生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量氣體,且溶液中無(wú)。則下列說(shuō)法不正確的是
A.該磁黃鐵礦中的
B.該磁黃鐵礦中,與的物質(zhì)的量之比為
C.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L
D.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置省略?shī)A持裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.試管A中加入的試劑為固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中,待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后,向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加,下列敘述正確的是
A.上述反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),產(chǎn)生的NO氣體的體積為
D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積大于300mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱(chēng)重,其質(zhì)量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、______、______。
(2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。
(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是________,在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_______。
(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,結(jié)果為m1<m2,試分析原因是___________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度,已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。
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