17．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（　　）
①20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液  　
②30mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1鹽酸　  
④10mL蒸餾水　    
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①

分析 AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）的大小，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行分析即可．

解答 解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl-）大小比較，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl-）為0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的含義及其影響因素，明確溶液中含有的氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨      
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O（填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對(duì)更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；該溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-電離程度強(qiáng)于水解程度（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說明B（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

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12．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以防止鐵棒被腐蝕B．
圖所示裝置可以檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．
圖所示裝置可以用來制備氫氧化亞鐵D．
圖所示裝置可以用來測(cè)定中和熱

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2．將純鋅片和純銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極有O2逸出B．負(fù)極附近的SO42-濃度逐漸增大
C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)

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9．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2-二甲基戊烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基己烷

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6．下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是（　　）
A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、環(huán)己烷（）都屬于脂肪烴
B．苯（）、環(huán)戊烷（）、環(huán)己烷（）同屬于芳香烴
C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同屬于烯烴
D．、、同屬于環(huán)烷烴

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7．分析下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，并回答下列問題：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高的原因是NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)．
（2）CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

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