18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物．
  ① ② ③ 
 ④  ⑤ ⑥ ⑦
（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是碳（填名稱），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．畫出⑥⑦號(hào)元素形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、，這兩種離子的半徑大小順序是S2-＞Cl-（填化學(xué)式）．
（3）②③⑥號(hào)元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）；
（4）③④⑥號(hào)元素中，原子半徑最大的是④（填序號(hào)）．

分析 由元素在周期表中位置，可知①②③處于第二周期、④⑤⑥⑦處于第三周期，元素④的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，則④為Al，可推知①為C、②為N、③為O、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl．
（1）碳元素形成有機(jī)物，形成的化合物種類最多；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥的離子為S2-，質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，⑦的離子為Cl-，質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（3）②③⑥號(hào)元素的氫化物分別為NH3、H2O、H2S，常溫下水為液態(tài)，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①②③處于第二周期、④⑤⑥⑦處于第三周期，元素④的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，則④為Al，可推知①為C、②為N、③為O、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl．
（1）碳元素形成有機(jī)物，形成的化合物種類最多，處于第二周期IVA族，
故答案為：碳；二；IVA；
（2）非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，
⑥的離子為S2-，質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
⑦的離子為Cl-，質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-，
故答案為：HClO4；、；S2-＞Cl-；
（3）②③⑥號(hào)元素的氫化物分別為NH3、H2O、H2S，常溫下水為液態(tài)，氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，
故答案為：H2O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑④＞③＞⑥，故答案為：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律與短周期元素，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近年來(lái)霧霾天氣多次肆虐我國(guó)部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母編號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②電解后溶液的pH約為14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子式為C6H12O2，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．它的分子中含有2個(gè)甲基、3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體分別有（　　）
A．4種、3種B．3種、4種C．6種、2種D．2種、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表：
離子符號(hào)Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），濾渣C的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡，反之已除盡．
（3）第③步反應(yīng)中加入適量的氧化銅，將溶液的pH調(diào)到3.2-4.7之間；
（4）第④步需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅，氯化氫的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脫水劑，使CuCl2•2H2O脫水制得無(wú)水氯化銅，該過(guò)程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（5）稱取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均體積為46.00mL，則該無(wú)水氯化銅產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.89．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA
B．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
D．化學(xué)反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置（M、N為外電源的兩個(gè)電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為陰極（填“陰”或“陽(yáng)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①B出口導(dǎo)出的氣體是O2，制得的氫氧化鈉溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（4）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣．
（6）用D溶液制備無(wú)水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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同步練習(xí)冊(cè)答案