【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

【答案】B

【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關反應為：

a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

2CuO+C2Cu+CO2↑

b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

c.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑

據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質量晶硅材料基礎上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環(huán)利用的物質X是：_____________（填化學式）

（3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質發(fā)生的化學方程式為_____________________________________________________

（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產(chǎn)率是：__________（精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol－1，則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為(　 　)

A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1

C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列計算結果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標準狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質的量的濃度為（1/22.4）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質”或者“非電解質”填空）。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，則該反應方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應130g NaN3能產(chǎn)生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________________（已知該反應為置換反應）。若已知2.3gNa完全反應，轉移的電子物質的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應電子轉移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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