大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A．T1>T2

B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低

C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

C

【解析】

試題分析：A、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，HCO3－-會(huì)發(fā)生分解，CO32- 濃度越高，所以T1>T2，正確；B、海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO32-，濃度降低，正確；C、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，HCO3－會(huì)發(fā)生分解，CO32- 濃度越高，錯(cuò)誤；大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低，從而珊瑚礁會(huì)電離子出碳酸根離子補(bǔ)充，珊瑚礁將逐漸溶解，正確。

考點(diǎn)：碳酸鹽的轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，a為陽極，b為陰極

B．裝置②中，發(fā)生的總反應(yīng)為：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．裝置③中，若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④中，鐵釘幾乎不發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

H2SO3

電離平衡常數(shù)

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A．堿式滴定管未用待測液潤洗

B．滴定過程中不慎有液體濺出

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。

（1）實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測的依據(jù)是 。

（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同學(xué)計(jì)劃在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)

是 (寫化學(xué)方程式),現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變 色。

②實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選上述試劑中 滴入甲同學(xué)所得的混合液中,出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性,甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A．羥基電子式

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2

C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式 CH2O

D．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：

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