Question

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色．
②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示流程中找出反應物、生成物，寫出反應的化學方程式；
（2）通過檢驗洗滌液中是否含有氯離子來判斷檢驗“水洗”是否合格；
（3）①根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍色，滴定結(jié)束是溶液由藍色變成無色分析；
②根據(jù)電子守恒及化學反應方程式找出過氧化鈣與硫代硫酸鈉反應的關(guān)系式，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)空氣中的氧氣能夠氧化碘離子，使碘單質(zhì)的量增加，消耗的硫代硫酸鈉增加分析．

解答 解：（1）由流程可知，反應物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO₂•8H₂O和氯化銨，反應的化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①在滴定結(jié)束之前，溶液的淀粉與碘單質(zhì)顯示藍色，當?shù)鈫钨|(zhì)反應完全后，溶液變成無色，所以達到終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，
故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色；
②過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmol•L^-1×V×10^-3L=cV×10^-3mol，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒及題中反應方程式可得關(guān)系式：CaO₂～I₂～2S₂O₃^2-，過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaO₂）=$\frac{1}{2}$n（S₂O₃^2-）=$\frac{1}{2}$×cV×10^-3mol，
樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{1}{2}×cV×10{\;}^{-3}mol×72g/mol}{ag}$×100%=$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100%，
故答案為：$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100%；
③在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高，
故答案為：偏高；在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高．

點評 本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及中和滴定中的誤差分析、物質(zhì)的檢驗及化學計算等問題，題目難度較大，做題時注意分析題中關(guān)鍵信息、明確實驗基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學生的分析、化學實驗、化學計算能力．