0.1 mol·L－1AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是

A．

溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L－1

B．

陽極上產生112 mL　O2(標準狀況)

C．

轉移的電子數(shù)是1.204×1022

D．

反應中有0.02 mol的Ag被氧化

答案：CD
解析：

本電解槽為電鍍池，故A、B錯誤．陰極增重的2.16 g物質為銀，物質的量為0.02 mol，銀為＋1價金屬，轉移電子數(shù)為0.02 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1022．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：022

A、B、C、D、E五種物質的溶液，它們的陰離子分別是、NO3－、Cl－、OH－和；陽離子是Ba2＋、Ag＋、Fe3＋、Na＋和Al3＋，都不重復．現(xiàn)實驗如下：

①純凈鐵粉能使C溶液增重，并使溶液顏色也發(fā)生變化；

②A、E溶液均顯堿性，而0.1 mol·L－1A溶液的pH小于13；

③加BaCl2溶液于D中沒有任何變化；

④B晶體受熱時，組成B的各元素都參加了氧化還原反應，并有金屬單質析出．

則A為________，B為________，C為________，D為________，E為________

(填化學式)

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：022

A、B、C、D、E五種物質的溶液，它們的陰離子分別是、NO3－、Cl－、OH－和；陽離子是Ba2＋、Ag＋、Fe3＋、Na＋和Al3＋，都不重復．現(xiàn)實驗如下：

①純凈鐵粉能使C溶液增重，并使溶液顏色也發(fā)生變化；

②A、E溶液均顯堿性，而0.1 mol·L－1A溶液的pH小于13；

③加BaCl2溶液于D中沒有任何變化；

④B晶體受熱時，組成B的各元素都參加了氧化還原反應，并有金屬單質析出．

則A為________，B為________，C為________，D為________，E為________

(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是

①常溫時NaNO2溶液的pH大于7  ②用HNO3溶液作導電實驗燈泡很暗  ③HNO2與NaCl不能反應  ④0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2.1

A.①②③                            B.①②④                      C.①④                         D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3 mol A和2.5 mol B充入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣) nC(氣)+2D(氣)，經測定，5 min后反應達平衡狀態(tài)，生成1 mol D，v(C)=0.1 mol·L-1·min-1，下列結論中正確的是(    )

①平衡時B的轉化率為20％  ②平衡時B的濃度為1 mol·L-1  ③經計算，n值為1  ④v(A)=0.3 m01·L-1·min-1

A.①②              B.①④                 C.②③                  D.③④

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