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【題目】將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀鹽酸。加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系如右圖所示，則混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3

【答案】A

【解析】

試題分析：OA段發(fā)生反應：NaO+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，AB段生成二氧化碳，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

AB段消耗鹽酸體積為300mL-200mL=100mL，HCl物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO2為0.01mol，根據碳原子守恒守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol；

B點時二氧化碳體積最大，溶液中溶質為NaCl，整個過程消耗鹽酸300mL，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol。

故混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，即選項A正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．

（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。

（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為 。

（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉移、洗滌；⑤ 定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步實驗的操作是 。

Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．量取濃硫酸時仰視

C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是（ ）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的化合物合成、應用及氨的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1

則a為______________。

（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數值為 ___________(選填序號)。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_________%。

（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式___________________。生產中可分離出的物質A的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A．用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學用研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的某些性質、進行了如下實驗，如圖I～IV所示。

（1）若用來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________，發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，除IV外還能達到實驗目的的是（填裝置序號）________。

（3）實驗III中發(fā)生的有關離子方程式是________

（4）為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3分數，采用實驗III進行實驗，取a克混合物充分加熱，最后固體質量為b克，則碳酸鈉的質量分數為________ (用含有a、b的化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

缺乏維生素A

引發(fā)貧血癥

Ⅰ對，Ⅱ對，無

B

人體缺鐵

引發(fā)骨質疏松

Ⅰ對，Ⅱ錯，有

C

人體缺鈣

引發(fā)甲狀腺腫大

Ⅰ對，Ⅱ對，有

D

缺乏維生素C

引發(fā)壞血病

Ⅰ對，Ⅱ對，有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）

下列有關說法正確的是

A．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段④的操作是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用 （選填序號）。

A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）B裝置的作用 ；E裝置的作用 。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 。

（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式： 。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為 mol-1 （用含a、b的代數式表示）。

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下表中烷烴的某種同分異構體的一氯代物都只有一種結構，依據表中物質的分子式推測表中第六項應該為（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H6

C5H12

C8H18

C17H36

……

C53H108

C80H162

A. C22H46 B. C26H54 C. C30H62 D. C32H66

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