在500mL 和的混合液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol/L的溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度．

答案：2.45mol/L#2.45摩爾/升;0.25mol/l#0.25摩爾/升
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實驗的說法、操作或結(jié)論不正確的是           （填序號）

    A．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F．驗證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實驗室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。

配制時應(yīng)選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值將             （填

偏大、偏小或無影響）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（20分）某化學(xué)課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2．Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3．
 
 
（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準(zhǔn)確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________       使           。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學(xué)生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值將              （填

偏大、偏小或無影響）

 

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