鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下
（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為_____________。
（2）第③步反應的離子方程式是______________。
（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_________ 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因________、__________。
（1）Al(OH)3
（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
（3）漏斗、玻璃棒 燒杯；濾紙破損；濾液超過濾紙邊緣（答案合理即可）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下 
（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）第③步反應的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
．
（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過濾紙邊緣
濾液超過濾紙邊緣
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3，剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天河區(qū)一模）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、碳粉和鋁箔）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應速率．
增大接觸面積，加快反應速率．
．
（2）寫出生成沉淀X的離子方程式
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出反應②的化學反應方程式
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（4）反應③在實際操作中采用加入過量的Na2CO3固體而不是Na2CO3溶液，這樣做的目的是
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
，操作過濾Ⅲ分離出濾渣Li2CO3后所得濾液中的主要成份為
Na2SO4
Na2SO4
．（寫化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為     ▲    。

（2）第③步反應的離子方程式是               ▲               。

（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有               ▲           。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

               ▲               、               ▲               。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應中加入20.0mL2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉化為Li2CO3，至少有    ▲   g Na2CO3參加了反應。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為                    。

（2）第③步反應的離子方程式是                           。

（3）第④步反應后，過濾所需的玻璃儀器有                     。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：                    、                                       。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉化為，則至少有                g參加了反應。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年高考試題--理綜化學部分（安徽卷）解析版 題型：推斷題

 鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為          。

（2）第③步反應的離子方程式是                           。

（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有                     。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3,剩至少有     Na2CO3參加了反應。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案