【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A.電源的X極為正極,Y極為負極
B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH
D.每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由反應(yīng)原理示意圖可知,左邊電極Fe3+和O2得電子,則可知左邊電極為陰極,所以電源的X電極為負極,Y為正極,故A錯誤;B.陰極上Fe3 + + e- = Fe2 + ,O2 + 2e- + 2H + = H2O2,故B錯誤;C.根據(jù)圖示,陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e- = H + + ·OH,故C正確;D.每消耗1molO2,生成1molH2O2,H2O2 + Fe2 + = Fe3 + + OH- + ·OH,生成1mol·OH,轉(zhuǎn)移3mol電子,陽極生成3mol·OH,共產(chǎn)生4mol·OH,故D錯誤。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅。
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_____________。
(3)副產(chǎn)品X的化學(xué)式為:______________。從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是:___________、____________、過濾。
(4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng),除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學(xué)式為_________、________。
(5)若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅,理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為:_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知a g氣體A與b g氣體B的物質(zhì)的量相同,則下列說法中錯誤的
A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a:b
B.同質(zhì)量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b:a
C.同溫同壓時,兩種氣體A與B的密度之比為a:b
D.同溫同體積時,同質(zhì)量的A、B兩種氣體的壓強之比為a:b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細胞內(nèi)化合物功能的敘述,正確的是
A. 結(jié)合水是良好溶劑
B. 糖類是主要能源物質(zhì)
C. DNA能運輸氧氣
D. 脂肪能攜帶遺傳信息
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>_________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又產(chǎn)生1.12L(標準狀況下)氣體。試計算:
(1)和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量;
(2)置換出的銅的物質(zhì)的量;
(3)若最后溶液總體積為250mL,求FeSO4的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是
A.將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中,并不斷用電火花引燃
B.將l mol Mg置于10 L空氣(標況)中,使之在高溫下反應(yīng)
C.標準狀況下,將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃
D.在強光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中,廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1所示,實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
請根據(jù)以上知識回答下列問題:
(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①電解過程中的陰極反應(yīng)式_________________;
②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式________________。
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