用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現(xiàn)象

 

 

褪色

淺黃色

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

 

 

 

 

 

    II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：

    （1）p中盛裝試劑為                  。

    （2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。①處包有的某固體物質(zhì)可能是              。

a．MnO2              b．KMnO4          c．KCl            d．Cu

    （3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到                         。

    （4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO3－，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                          。

 

．I-----------------------------------------6分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

溶液變紅

溶液褪色

 

 

 

水溶液顯酸性

漂白性

還原性

氧化性

    II（1）濃硫酸----------------------------------------------------1分

     （2）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2     b-----------------------------------2分

     （3）先變紅后褪色--------------------------------------------1分

     （4）5Cl2 + I2+ 6H2O = 12H+ + 2IO3－ + 10Cl－---------------------------2分

 

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類(lèi)面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2）
B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
品紅溶液不變色
品紅溶液不變色
，D中的試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
，a的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨
316
316
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查（第一次）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)I】

用如下裝置(已省略?shī)A持裝置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱(chēng)是________．裝置B的作用是_________________________。

（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對(duì)

上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是________________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測(cè)定物質(zhì)濃度)測(cè)定泡菜樣品中NaNO2的含量。

步驟i：在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測(cè)液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（4）步驟ii獲取待測(cè)液X的過(guò)程中，加入明礬的目的是__________。

（5）步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1

（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)

驗(yàn)報(bào)告。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時(shí)，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填編號(hào))。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：東城區(qū)二模 題型：問(wèn)答題

為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類(lèi)面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
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（1）用圖所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2）
精英家教網(wǎng)

B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，a的電極反應(yīng)式是______．

精英家教網(wǎng)


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨______kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年北京市東城區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類(lèi)面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2）
B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，a的電極反應(yīng)式是______．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨______kg．

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