【題目】思維辨析:

(1)互為同分異構(gòu)體的不同物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相等,相對(duì)分子質(zhì)量相等的不同物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)____。

(2)氰酸(H—O—C≡N)和雷酸(H—N==C==O)都是無機(jī)物,它們互為同分異構(gòu)體____。

【答案】錯(cuò)誤 正確

【解析】

(1)錯(cuò)誤,同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量一定相等,但相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)不一定互為同分異構(gòu)體,如硫酸和磷酸,故錯(cuò)誤;

(2)正確,雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N)的分子式均為HOCN,結(jié)構(gòu)與無機(jī)物類似,屬于無機(jī)物,因結(jié)構(gòu)不同,分子式相同,故兩者互為同分異構(gòu)體,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)SO2NOx都是大氣污染物。采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。

已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol1。

(2)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如下圖所示:

NO2NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________

(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.5kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=﹣483.6kJmol1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中CH2的物質(zhì)的量之比為______。

(5)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:

①A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n__p。(< > =)

②A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B______態(tài)。

③A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是___

加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀K2FeO4種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:

1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

2反應(yīng)I的目的是________________________________

3反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

4洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________

5己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。

7可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是(  。

A. 左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣

B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇

C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____, B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實(shí)驗(yàn)室利用BD制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同

C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 已知t1時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度逆反應(yīng)速率減小

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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