近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時該反應的平衡常數(shù)

K=    ▲   。(計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。

②一定溫度下,能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是(填序號)。

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2

⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867 kJ·mol-1

H2    ▲  

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應的化學方程式為       ▲      。

(12分)

⑴0.11(1/9給分)

⑵①放熱     ②bc

⑶①-1160 kJ·mol-1     ② 2x CO + 2NOx  2x CO2 + N2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?海淀區(qū)二模)近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.
①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
,
c2(NO)
c(N2)c(O2)
,

②T℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2,2min后達到平衡,此時NO的物質(zhì)的量為2mol,則O2的化學反應速率為
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

(2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示.(已知:T1<T2①由此推知,反應 N2(g)+O2(g)?2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
放熱
放熱
反應.
②一定溫度下,能夠說明反應 N2(g)+O2(g)?2NO(g) 已達到平衡的是(填序號)
bc
bc

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       b.NO生成的速率和NO分解的速率相等
c.NO、N2、O2的濃度保持不變   d.單位時間內(nèi)生成4mol NO,同時消耗2mol N2
(3)①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應的化學方程式為
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時該反應的平衡常數(shù)
K=
0.11
0.11
.(計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)
(2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示.(已知:T1<T2
①反應 2NO(g)?N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
放熱
放熱
反應.
②一定溫度下,能夠說明反應 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是(填序號)
bc
bc

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時間內(nèi)分解4mol NO,同時生成2mol N2
(3)①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
-1160 kJ?mol-1
-1160 kJ?mol-1

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應的化學方程式為
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
2x CO2+N2
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
2x CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

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      時間

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      科目:高中化學 來源: 題型:

      (12分)近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

      ⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時該反應的平衡常數(shù)

      K=    ▲   。(計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

      ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

      ①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。

      ②一定溫度下,能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是(填序號)。

      a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

      c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2

      ⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

      已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2

      CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867kJ·mol-1

      H2    ▲   。

      ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應的化學方程式為      ▲     

       

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      科目:高中化學 來源:2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質(zhì)量檢測化學卷 題型:填空題

      (12分)近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

      ⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時該反應的平衡常數(shù)

      K=    ▲   。(計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

      ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

      ①反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。

      ②一定溫度下,能夠說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是(填序號)。

      a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

      c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2

      ⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

      已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

      CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867 kJ·mol-1

      H2    ▲  

      ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應的化學方程式為       ▲     

       

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