某溶液滴加甲基橙變?yōu)辄S色，若加入甲基紅變?yōu)榧t色，該溶液的pH值與下列數(shù)字相接近的是

A.  7    B.  4      C.  1     D.  12

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣州一模）實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量．測定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（化學(xué)式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
2
2
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟 結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
．		 有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，記錄消耗鹽酸的體積V2．
V2＞V1
V2＞V1
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
產(chǎn)品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
產(chǎn)品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇
4
4
：
1
1
．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是
酚酞
酚酞
（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
96.2%
96.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆?!--BA-->
G→D→A→F→B→H→C
G→D→A→F→B→H→C
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)
；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
．
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4 5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為
0.07500
0.07500
mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡
偏低
偏低
；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤洗
用待裝液潤洗
、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用
pH計(jì)
pH計(jì)
測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
每滴一滴測一次
每滴一滴測一次
．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
．（如有幾種，可任填一種）
指示劑 變色范圍
（pH）		 各范圍內(nèi)顏色
前 中間 后
甲基橙 3.1～4.4 紅 橙色 黃
石蕊 5.0～8.0 紅 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2～10.0 無 粉紅 紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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同步練習(xí)冊答案