下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
C.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾
B
【解析】
試題分析:A、N2和O2都不與灼熱的CuO反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,故B正確;C、CO2、HCl都和碳酸鈉反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、加入NaOH又引入了新的雜質(zhì)離子鈉離子,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的分離與提純。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置)收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):
(1)A為Cl2的發(fā)生裝置。若制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,與之對(duì)應(yīng)的A裝置是__________(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。
(2)利用D中的廣口瓶收集氯氣,試在裝置圖中完善D裝置(將虛線(xiàn)表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線(xiàn),也可都不改)。
(3)寫(xiě)出裝置E中反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn):用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲, ______________,然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
(5)通入氯氣一段時(shí)間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供選擇的試劑及儀器為:
稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol—1,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L乙烷氣體中的所含化學(xué)鍵數(shù)約為(a/22.4)×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是( )
A.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中:SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。其中D與水反應(yīng)生成酸的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式_______________。
(4)若A是制造整流器和太陽(yáng)能電池的材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的另一種元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在該溶液中可以大量共存的離子組是
A.I-、Na+、Cl-、NO3- B.Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次(10月)檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是______________________________________ 。
(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖,請(qǐng)?jiān)趫D中虛線(xiàn)框內(nèi)作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
(2)工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該反應(yīng)為:
在某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中,8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答:
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = .
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________;
③若在上述平衡體系中,再充入2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_________75% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇:
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是 ;
a.若混合氣體的密度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
e.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變
②某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)
K=50 ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
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