【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑,在熱水中或見光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2小時(shí)。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥。最后進(jìn)行真空干燥。
(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是_______________。
(2)步驟1中:
①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr 的離子方程式為___________________;
②控制反應(yīng)在60℃ 進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是__________________;
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。
(3)步驟2 過濾需要避光的原因是________________________。
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3 等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶2)、20%NaOH 溶液]:
①______________________。
②_______________________。
③加入少量維生素C 溶液(抗氧劑) ,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
④過濾,用乙醇洗滌2~3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
【答案】 除去水中溶解的O2 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+ 60℃水浴加熱 溶液藍(lán)色完全褪去 防止CuBr見光分解 防止CuBr被氧化 在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g20%的NaOH 溶液
【解析】本題主要考查對(duì)于制取溴化亞銅實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)。
(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去水中溶解的O2,防止溴化亞銅被氧化。
(2)①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+;
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,低于100℃可采取水浴加熱,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱;
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是硫酸銅溶液藍(lán)色完全褪去。
(3)步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解。
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化。
(5)①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和。②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C.6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為 .
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等.從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可) .
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:;
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是 .
若往A溶液中通入足量CO2 , 請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量.課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,求該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”,并收集純凈干燥的氣體.請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;干燥劑是(寫名稱).
(2)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,其作用是 .
(3)試管中收集氣體是(寫化學(xué)式),如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 . 在虛線框內(nèi)畫出收集該氣體的裝置圖 .(限選儀器:試管、玻璃導(dǎo)管、水槽)
(4)反應(yīng)后得到黑色固體,主要成分是Fe3O4 , 還含有少量Fe和FeO;限選以下試劑:稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液;
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)所得固體中含有Fe3O4 , 寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 . 證明固體中含有沒完全反應(yīng)的Fe .
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【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
①“反應(yīng)①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________;E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為______________!
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體,是一種重要的化工試劑,某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下:
己知:①乙腈CH3CN:無色液體,與水任意比例互溶:丁酮:無色液體,有毒,沸點(diǎn)79.6℃,密度0.81g· cm-3,在水中以1:4溶解;
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為:2NH3+ H2O2++4H2O
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中,原因是______________________________;
(2)該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用,實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn),水相的主要溶質(zhì)成分是_____________________________;
(3)反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________,優(yōu)點(diǎn)是___________。
(4)在加入足量鹽酸后,肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________;
(5)稱取水合肼餾分1.00g,加水配成2.0mL溶液,在一定條件下,用0.300mol/L的I2溶液滴定,來測(cè)定水合肼的產(chǎn)率。
已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定時(shí),可選用的指示劑為_________;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等.某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2 , 不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬,流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 .
(2)試劑C是 .
(3)③中反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是 .
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