Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．反應(yīng)物能量高于生成物能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

Answer 1

分析：A、從該死定律的內(nèi)容和應(yīng)用分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)中能量守恒分析解決；
D、理解焓變的實質(zhì)，利用蓋斯定律分析．

解答：解：A、反應(yīng)的焓變與 變化過程無關(guān)，只與初始和終了狀態(tài)有關(guān)，對某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，可以根據(jù)蓋斯定律設(shè)計過程利用已知反應(yīng)焓變計算，故A正確；
B、化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)的能量變化由這兩個過程能量變化決定，故B正確；
C、反應(yīng)物能量高于生成物能量的反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，高出的能量以熱量放出，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、能量變化的原因、焓變的含義、蓋斯定律的應(yīng)用．