Question

已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Cl₂既是氧化劑 也是還原劑
B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物

Answer 1

【答案】分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷被氧化和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比．
解答：解：A．該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以氯氣既是氧化劑 也是還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中，一個(gè)氯原子失去5個(gè)電子，一個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，要使得失電子數(shù)相等，則失電子的原子個(gè)數(shù)是1，得電子的原子個(gè)數(shù)是5，所以被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，氯化鈉是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比，為易錯(cuò)點(diǎn)．