Question

（14分）CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入適量的FeCl₃溶液,把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：①                             
實驗結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
（2）以知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-,同學們提出以下猜想:
甲同學的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O;
乙同學的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺;
丙同學的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;
你認為最不可能的是②      同學的猜想,理由是③               。
（3）同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:
實驗過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
結(jié)論④                                   。
實驗過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的⑤         ,并把帶火星的木條伸入試管.
實驗現(xiàn)象：⑥                          。
結(jié)論：⑦                              。

Answer 1

（1）①根據(jù)實驗結(jié)論可得知FeCl₃溶液能催化H₂O₂分解，因此，向5%的過氧化氫溶液加入FeCl₃溶液時，可以觀察到：試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復燃；（2）②甲 ③因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑；（3）④起催化作用的不是Cl^-;⑤Fe(NO₃)₃溶液；⑥試管中大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；⑦起催化作用的是Fe³⁺

解析試題分析：（1）氧氣可以用帶火星的木條檢驗，因此在一支試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管，試管中快速產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃；結(jié)論：FeCl₃溶液可以對H₂O₂的分解起催化作用。
（2）在FeCl₃溶液中有三種微粒：H₂O、Fe³⁺和Cl^-，我認為最不可能的是甲同學的猜想；因為H₂O₂溶液中含有大量水，但H₂O₂并沒有快速分解。
（3）向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管；無明顯現(xiàn)象，能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺。故答案為：能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺。
考點：探究起催化作用的離子，也考查了氧氣的檢驗方法。