19.下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
太陽能集熱器B.
鋰離子電池C.
電烤箱D.
燃?xì)庠?/td>

分析 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷.

解答 解:A.太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置,故A錯誤;
B.鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,故B正確;
C.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置,故C錯誤;
D.燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中,正確的是( 。
A.分子、原子、離子都顯電性
B.分子、原子、離子的質(zhì)量依次減小
C.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)
D.分子可以再分,而原子和離子都不能再分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C.22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023
D.1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B.分子間作用力越強(qiáng),則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
C.失電子能力弱的原子得電子能力一定強(qiáng)
D.通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體,通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( 。
A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B.乙烯易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中,含陰離子種類最多的是( 。
A.CaCl2B.CH3COONaC.(NH42SO4D.K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.c(H+)+c(NH4+ )=c(OH- )+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.c(Na+ )=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$<1.0×10-7mol/L
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測定溶液的pH,需要用pH計.pH計主要通過測定溶液的c(H+)來測定溶液的pH.
(1)已知水中存在平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0.現(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,應(yīng)選擇的方法是B.
A.向水中加入NaHSO4溶液                    B.向水中加入Cu(NO32固體
C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]D.在水中加入NaHCO3固體
(2)現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色,溶液呈中性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH<7(填“>”、“=”或“<).
(3)常溫下,用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH>8(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高.
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O.
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol•L-1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.計算:
①電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol.
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個,消耗H2的質(zhì)量是0.03 g.(寫出計算過程)(保留2位小數(shù))

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