Question

(12分)已知反應(yīng)：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄、②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂、④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、
⑤Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O、⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號，下同)．
H₂O被氧化的是______，H₂O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.

Answer 1

(12分)
(1)①⑤⑥ (填序號，下同)． ③、      ④、       ②．
（2）
（3）
(4)   2Na＋2H₂O===2Na^＋+2OH^－＋H₂↑

解析試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，①⑤⑥中元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)。而在反應(yīng)②中，氮元素的化合價(jià)部分升高到＋5價(jià)，部分降低到＋2價(jià)，因此NO₂既是氧化劑，也是還原劑，而水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應(yīng)③F元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，單質(zhì)氟是氧化劑。而水中氧元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑；反應(yīng)④中，鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，失去電子。水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，導(dǎo)電得到電子，作氧化劑。
（2）雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，但并不表示電子轉(zhuǎn)移的方向，橋兩端連接同種元素，因此應(yīng)該表示為。
（3）單線橋中箭頭從還原劑中失電子的元素指向氧化劑得電子的元素，由于箭頭的方向已經(jīng)指明電子轉(zhuǎn)移的方向，所以不需要注明得失，但必須注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。即應(yīng)該表示為。
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H₂O===2Na^＋+2OH^－＋H₂↑。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)該判斷和表示方法及離子方程式的書寫等。
點(diǎn)評：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)變化。