【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
同一個化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值,本題都轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B的速率即可比較速率快慢。
A.υ(A)=0.5mol/(L·s),υ(B)=υ(A)=×0. 5mol/(L·s)=0.25mol/(L·s);
B. υ(B)=0.3mol/(L·s);
C.υ(C)=0.8mol/(L·s),υ(B)=υ(C)=×0.8mol/(L·s)=mol/(L·s);
D.υ(D)=1mol/(L·s),υ(B)=υ(D)=×1mol/(L·s)=0.25mol/(L·s)。
所以表示該反應(yīng)速率最快的是B。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是( )
A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅
C.一段時間后,鋅片質(zhì)量減輕
D.銅片一側(cè)檸檬變藍色,產(chǎn)生Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Fe元素在元素周期表中位于______區(qū),基態(tài)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2-的最短核間距為_____________cm。
(3)金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積,則Ti原子的空間利用率是 : ________π×100%(要求寫出帶根號的最簡計算式)。
(4)SiC晶體的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(小球代表C原子,大球代表Si原子);則該晶體類型為_________,在SiC晶體中,每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為________個;若晶胞的邊長為a pm(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值),則該晶體的密度表達式為_______________g/cm3(化為最簡形式 )。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______(填“相似”或“不相似”)。
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【題目】LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=________。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的是____(填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時,純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_________________。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應(yīng)式為________________________。
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】下列裝置加持裝置略去能達到試驗?zāi)康氖? )
選項 | A | B | C | D |
裝置 | ||||
實驗?zāi)康?/span> | 比較非金屬性: N>C>Si | 制備并收集乙酸乙酯 | 除去Ca(OH)2與中的NH4Cl | 驗證HCl的溶解性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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