【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是

選項(xiàng)

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

A

飽和食鹽水

碳化鈣

溴水

c中溶液黃色褪去

乙炔發(fā)生還原反應(yīng)

B

濃鹽酸

KMnO4固體

NaBr溶液

c中溶液由無(wú)色變橙色

Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

C

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D

硫酸

Na2SO3固體

酸性KMnO4溶液

c中溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．碳化鈣與水反應(yīng)生成的乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則c中溶液紫色褪去，現(xiàn)象與結(jié)論不符，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化NaBr，則c中溶液由無(wú)色變橙色，現(xiàn)象與結(jié)論合理，故B正確；C．稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，但稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠?qū)⒏咤i酸鉀還原褪色，現(xiàn)象與結(jié)論不符，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)研究，若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見(jiàn)度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是

A．淀粉水解可以制得葡萄糖

B．碘酒可使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而死亡

C．氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應(yīng)生成鹽

D. 光導(dǎo)纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會(huì)被損壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。

①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

②25min時(shí)采取的措施是 。

③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 （只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算）。

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化。其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑后c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說(shuō)法正確的是( )

A. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

C. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]

I．CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假設(shè)] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[實(shí)驗(yàn)探究]

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒(méi)有呈現(xiàn)紅色

（1）實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_________。

（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無(wú)Fe3O4，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________。

（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說(shuō)明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________。

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