Question

測定Na_２CO_３和NaHCO_３混合物的組成。取兩份質(zhì)量各為Wg的試樣分別溶于水，第一份用酚酞作指示劑，用Mmol/L的稀鹽酸滴定達(dá)到終點(diǎn)，消耗鹽酸V_１mL；第二份用甲基橙作指示劑，用Mmol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)，消耗鹽酸V_２mL。求混合物中NaHCO_３的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

見試題解析
【試題分析】
解析：第一份用酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，混合物中只發(fā)生Na_２CO_３和鹽酸的反應(yīng)：
Na_２CO_３+HCl=NaCl+NaHCO_３①
則n（HCl）=n（Na_２CO_３）=MV_１×10^－３mol。
第二份用甲基橙作指示劑，用鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，混合物中Na_２CO_３和NaHCO_３均與鹽酸反應(yīng)：
Na_２CO_３+2HCl=2NaCl+H_２O+CO_２↑　　　　②
NaHCO_３+HCl=NaCl+H_２O+CO_２↑　　　　�、�
由①②知，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na_２CO_３消耗HCl的物質(zhì)的量為：
n（HCl）=2n（Na_２CO_３）=2MV_１×10^－３mol
再由③知，與HCl反應(yīng)的NaHCO_３的物質(zhì)的量為：
  n（NaHCO_３）=n（HCl）=（MV_２×10^－３-2MV_１×10^－３）mol
從而求出混合物中NaHCO_３的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。