Question

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應（填氧化或還原），電極反應式為                          ；銅電極反應式為                   ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 。

Answer 1

（5分） 負   氧化    Zn-2e^-＝Zn²⁺    2H⁺+2e^-＝H₂↑    銅片表面有氣泡出現(xiàn)

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)裝置圖可知，鋅的金屬性強于銅，所以鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e^-＝Zn²⁺；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H⁺+2e^-＝H₂↑，所以銅片上觀察到的現(xiàn)象為銅片表面有氣泡出現(xiàn)。
考點：考查原電池原理的應用和有關判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理，是答題的關鍵，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。