【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%

D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

【答案】C

【解析】A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1．5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)?/span>v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0．25 mol·L－1·s－1×2L×2 s＝1 mol，故知z＝2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(C)＝v(D)＝v(A)＝0．25 mol·L－1·s－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA＋nB＋nC＋nD＝1 mol＋0．5 mol＋1 mol＋1 mol＝3．5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3．5，壓強(qiáng)比為4∶3．5，D項(xiàng) 錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是(　　)

A.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.CaO失氧變?yōu)?/span>CaC2

B.C的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.Ca的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變

D.C失去了電子，同時(shí)也得到了電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：
已知：①“堿浸”過程中的反應(yīng)為：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點(diǎn)為﹣49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第周期族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4 ， 其反應(yīng)方程式為： ．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是 ．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有
A.蒸餾釜
B.離心萃取機(jī)
C.冷凝塔
D.加壓過濾機(jī)
（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ， “水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y是立方體結(jié)構(gòu)，俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.X，Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.Y中含有碳碳雙鍵
D.Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)從開始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．

實(shí)驗(yàn)測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c（Fe3+ ）應(yīng)為molL﹣1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10﹣38）
（3）實(shí)驗(yàn)測定②，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（Fe3+）：n（SO42﹣）（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.鈉鉀合金和鎂鋁合金都是密度小、硬度大的合金

B.玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

C.石油化工的裂解氣可以作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑

D.中國古代采用加熱膽礬或者綠礬的方法制取硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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