【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應(yīng)中,銅元素化合價升高,失去電子,硫元素化合價降低,得到電子,得失電子總數(shù)是相等的,均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由方程式可知,1mol硫酸被還原時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×(6-4)=2mol,所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol,答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,側(cè)重考查分析計算能力,知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系,明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D. 向FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42- =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe(OH)3具有氧化性、I—具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+;NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng);酸性條件下溶液中不存在OH-;向FeO中加入稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Fe(OH)3具有氧化性、I-具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+,離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,A錯誤;NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,足量的NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng),方程式符合客觀事實,化學(xué)式書寫正確,電荷和原子都守恒,B正確;酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2,正確的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,C錯誤;向FeO中加入稀硫酸, FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,D錯誤。本題選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-的個數(shù)相等時,這三種溶液的體積比應(yīng)是( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)檢驗或除雜方法正確的是
A. 用H2除去乙烷中的乙烯
B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解
D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗描述、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 處理鍋爐水垢中的CaSO4 時,依 次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸 | 水垢溶解 | Ksp:CaCO3>CaSO4 |
C | 其它條件不變,平衡體系: FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq) +3KCl(aq)中,加KCl 固體 | 紅色變淺 | 證明增大生成物KCl的濃度,使原溶液中化學(xué)平衡逆向移動 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出現(xiàn) 黃色沉淀 | Ksp:AgCl<AgI |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A. 0.1molLNa2CO3溶液,加水稀釋,c(HCO3-)/c(CO32-)減小
B. pH=7的氨水與氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
C. 0.1molL的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 碘化銀可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素
C. 晶體硅常用于制造集成電路 D. 氧化鎂可做耐高溫材料
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