4．下列說法正確的是（　　）
A．25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．弱酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

分析 A．應生成穩(wěn)定的氧化物；
B．如氧氣不足，則燃燒不充分；
C．燃燒熱、中和熱都屬于反應熱；
D．應單指強酸、強堿的反應．

解答 解：A．表示燃燒熱時，應生成穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；
B．如氧氣不足，則燃燒不充分，可能生成CO等，故B錯誤；
C．燃燒熱、中和熱為化學反應中的能量變化，都屬于反應熱，故C正確；
D．弱酸電離吸收能量，應單指強酸、強堿的反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和基本概念的理解，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　　）
A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）粉碎過篩的目的是選取細小顆粒，增大反應接觸面積，提高“酸浸”反應速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反應釜中發(fā)生反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)．pH偏小時Fe3+水解程度弱，PH偏大時則形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是減壓蒸發(fā)，可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為；
（2）反應①-④中屬于取代反應的有①②④；
（3）寫出反應⑤的化學方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl；
（4）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：、；
①分子中只含有一種官能團
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關(guān)反應方程式：；
（6）請寫出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$…

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．該反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
B．AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
D．該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）同濃度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為c＞d＞b＞a（填編號）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號）．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號）．
A．c（H+）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度為3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
C．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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