【題目】我國北方生長的一種植物中含有抗菌作用的化合物M,已知M的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R';
ii.R-HC=CH-R';
iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氫、烴基等)。
(1)A的化學名稱為_______,D中所含官能團的名稱是______。由H生成M的反應類型為_____。
(2)運用先進的分析儀器,極大改善了有機物結(jié)構(gòu)鑒定。
①可利用_______(填“質(zhì)譜”“紅外光譜”或”核磁共振氫譜)測得C的相對分子質(zhì)量。
②測定B的結(jié)構(gòu):B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
(3)1molM與足量NaOH溶液反應,消耗_____molNaOH。
(4)X的結(jié)構(gòu)式為_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______ 。
(5)由C生成H的化學方程式為__________。
(6)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共______種(不考慮立體異構(gòu))。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色
【答案】 鄰二甲苯 溴原子、酯基 加成反應 質(zhì)譜 6 2 19
【解析】分析:B發(fā)生氧化反應生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為。A發(fā)生取代反應生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為。C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知信息i可知D與X反應生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式可知X是甲醛,E發(fā)生水解反應并酸化后生成F為,根據(jù)已知信息ii可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,G在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成H為,H發(fā)生已知信息iii的反應生成M,據(jù)此解答。
詳解:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為因此A的化學名稱為鄰二甲苯;D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中所含官能團的名稱是溴原子、酯基。根據(jù)已知信息iii可判斷由H生成M的反應類型為加成反應。
(2)①可利用質(zhì)譜法可測得C的相對分子質(zhì)量。
②B的結(jié)構(gòu)簡式為,因此B的核磁共振氫譜顯示為6組峰。
(3)M分子中含有2個酯基,則1molM與足量NaOH溶液反應,消耗2molNaOH。
(4)X是甲醛,結(jié)構(gòu)式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)根據(jù)以上分析可知由C生成H的化學方程式為。
(6)①芳香族化合物,含有苯環(huán);②與E具有相同官能團,即含有碳碳雙鍵和酯基;③能發(fā)生銀鏡反應,說明是甲酸形成的酯基;④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色,說明是酚羥基形成的酯基,因此如果苯環(huán)上含有2個取代基,應該是-OOCH和-CH=CHCH3或-OOCH和-CH2CH=CH2或-OOCH和-C(CH3)=CH2,均有鄰間對三種。如果含有3個取代基,應該是-CH=CH2、-CH3、-OOCH,有10種結(jié)構(gòu),共計是19種。
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【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學物質(zhì)和化學反應有重要的意義,請完成下列問題。今有七種物質(zhì): ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇,其中能導電的物質(zhì)是_______,屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式:_____。
Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制,所需該濃硫酸的體積為____________mL。
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用
(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________,驗證反應產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后,升溫到60℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃~60℃的兩個原因除了加快反應速率外,還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________。
(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。
②浸取過程中得到一種單質(zhì),寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。
③寫出“沉錳”反應時離子方程式___________。
④“除鐵”這一步反應在25℃進行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是
A. 水解常數(shù):X->Y-
B. a、b兩點溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
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【題目】下列表達式中正確的是( )
A. 向氯化鈣溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B. 鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. NaHCO3溶液的電離方程式:NaHCO3=Na++H+ +CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
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【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應為2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率,節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是_______ (填序號)。
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%,由大到小的順序為_________。
(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表,下列說法不正確的是_______(填序號)。
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽_________t。
(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:____________________。
(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因:__________________。
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3BO3+OH- = B(OH)4-,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是
A. 電子流向: 電源負極→b電極→電解液→a 電極→電源正極
B. 陽極的電極反應式為:2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時,可得到1mol H3BO3
D. A膜為陽膜,B膜為陰膜,且穿過A膜和B膜的離子數(shù)相同
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【題目】2017年5月5日,中國國產(chǎn)大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量,飛機某些部件使用了鎂合金。
(1)基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________,其核外有_________種能量不同的電子。
(2)①第二電離能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因為______________。
②熱穩(wěn)定性:CaCO3>MgCO3,其原因為___________________________。
(3)鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,也是動植物生命活動中必不可少的微量元素,下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。
①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________(填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。
②葉綠素中,碳原子的雜化形式為________。
(4)碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物,某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2為其俯視圖。
①晶體中Mg的配位數(shù)為________。
②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.
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