今有堿金屬的兩種碳酸鹽組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到右圖所示的曲線。試計算：

（1）混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

（1）9.77％
（2）0.25mol/L
（3）討論得出堿金屬元素均為鉀元素  K2CO3  KHCO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

今有堿金屬的兩種碳酸鹽和第ⅡA族金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L(標況)，另取等質(zhì)量的原混合物，加水攪拌可濾出不溶性鹽1.420g．

(1)取過濾后液體體積的1/10，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol·L-1的鹽酸，并同時記錄放出的CO2體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖的曲線，確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式．

(2)將濾出的不溶性碳酸鹽(1.420g)投入到濃度為2.500mol·L-1的鹽酸中，當完全反應(yīng)時耗去鹽酸16.00mL．試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學式．

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(Mg、Ca等二價金屬)的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。取7.560 g該混合物與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344 L(標準狀況)。另取等質(zhì)量的原混合物加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420 g。取過濾后濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500 mol/L的鹽酸，并同時記錄放出的CO2的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。通過計算，確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（Mg、Ca等二價金屬）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。取7.560 g該混合物與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的原混合物加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420 g。取過濾后濾液的體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500 mol/L的鹽酸，并同時記錄放出的CO2的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。通過計算，確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（Mg、Ca等二價金屬）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。取7.560 g該混合物與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的原混合物加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420 g。取過濾后濾液的體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500 mol/L的鹽酸，并同時記錄放出的CO2的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。通過計算，確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

 

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