Question

某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案（不必寫(xiě)求解過(guò)程）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應(yīng)；②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)MnO₂與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO₂反應(yīng)，MnO₂足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，濃鹽酸足量時(shí)，能根據(jù)MnO₂的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量．
（2）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)寫(xiě)出方程式；再根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)；
（3）先開(kāi)始銅與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，銅再與稀硝酸反應(yīng)，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒NO、NO₂的量．
解答：解：（1）根據(jù)MnO₂與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO₂反應(yīng)，MnO₂足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于0.1mol，濃鹽酸足量時(shí)，反應(yīng)②根據(jù)MnO₂的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為0.1mol，故答案為：＜
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄ （濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的濃硫酸為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故參加反應(yīng)的濃硫酸小于1.80mol，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.900mol，故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；＜；
（3）銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，銅再與稀硝酸反應(yīng)：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)稀硝酸守恒：n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂），所以0.1L×12.0mol?L^-1=×2+n（NO）+n（NO₂），得n（NO）+n（NO₂）=0.4mol，體積為8.96L；
故答案為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，8.96L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，同時(shí)也考查銅與硝酸反應(yīng)及濃稀硝酸的性質(zhì)的差異性．