Question

已知A—F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學(xué)鍵類型                。
（2）根據(jù)圖中信息，B．C．X氧化性從強到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為______________。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____   _________。
（5）反應(yīng)①的離子方程式                     。

Answer 1

（1）     極性鍵和非極性鍵   
（2）X>C>B
（3）3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃
（4）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（5）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

試題分析：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應(yīng)為H₂O₂在MnO₂催化條件下生成的反應(yīng)，則X為MnO₂，B為H₂O₂，E為O₂，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂的反應(yīng)，則F為HCl，C為Cl₂，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應(yīng)為H₂SO₄，可由A可H₂O₂反應(yīng)生成，則A為SO₂，
（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵；
（2）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷：X生成C，則氧化性X＞C，在B和C的反應(yīng)中C表現(xiàn)為氧化性，B表現(xiàn)為還原性，則氧化性C＞B，B和A反應(yīng)生成D，則氧化性B＞D，則有氧化性X＞C＞B＞D（或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄）；
（3）Al比Mn活潑，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Mn，反應(yīng)的方程式為3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃，
（4）反應(yīng)②為銅和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）反應(yīng)①為Cl₂和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；