用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極．下列說法正確的是（　�。�
分析：該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應為：O2+2H20+4e-═4OH-，負極反應為：H2-2e-═2H+，或H2+2e-+2OH-═H2O，電解Na2SO3水溶液陽極發(fā)生的反應為：SO3 2--2e-+H2O=SO4 2-+2H+，陰極反應為：2H++2e-═H2↑，以此回答各電極的變化．
解答：解：A、正極反應為：O2+2H20+4e-═4OH-，當正極消耗mg氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
m
32
mol×4=
m
8
mol，電解池陰極得電子為
m
8
mol，陰極反應為：2H++2e-═H2↑，陰極生成氣體的質(zhì)量為
m
8
mol×2g/mol=
m
4
g，故A錯誤；
B、電解Na2SO3水溶液陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為：SO3 2--2e-+H2O=SO4 2-+2H+，故B錯誤；
C、電解亞硫酸鈉溶液時，溶質(zhì)由亞硫酸鈉變成硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，所以電解過程中溶液的pH變小，故C正確；
D、燃料電池的總反應為O2+2H2═2H20，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液的體積增大，所以原電池中c（KOH）減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意電極方程式的書寫，易錯選項是B，注意電解亞硫酸鈉溶液時，陽極上亞硫酸根離子放電而不是氫氧根離子放電，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：
-C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某溫度下，將0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min 0 10 20 30 40
n（-C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n（-CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
（1）n1=
0.14
0.14
mol，計算該反應的平衡常數(shù)，K=
0.053mol?L-1
0.053mol?L-1
．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
．
（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的濃度c隨時間t變化的曲線
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（ ）
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，OH-向正極移動
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH變大
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol 電子-轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是

A．當燃料電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電解池的陽極反應式為：

C．電解池中溶液pH變小

D．燃料電池中溶液pH變大

 

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