將1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時間后，在一個電極上得到0.25molCu，另一個電極上產(chǎn)生氣體（標況）的體積是（　�。�
A、4.48L
B、3.36L
C、6.72L
D、13.44L
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該溶液中電解后析出0.25molCu，根據(jù)Cu2++2e-=Cu知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，如果氯離子完全分離需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=
0.1mol
2
×2=0.1mol＜0.5mol，所以陽極上還有氫氧根離子放電，根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑知，生成n（O2）=
0.5mol-0.1mol
4
×1=0.1mol，再根據(jù)V=nVm計算氣體體積．
解答： 解：該溶液中電解后析出0.25molCu，根據(jù)Cu2++2e-=Cu知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，如果氯離子完全分離需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=
0.1mol
2
×2=0.1mol＜0.5mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl2）=
1
2
n（NaCl）=
1
2
×0.1mol=0.05mol，所以陽極上還有氫氧根離子放電，根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑知，生成n（O2）=
0.5mol-0.1mol
4
×1=0.1mol，混合氣體體積V=nVm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=3.36L，
故選B．
點評：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計算，明確陽極上析出氣體成分是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）
 
I1（Y）0
（2）E元素原子的核外電子排布式為
 
．
（3）鹽X的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性
 
（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是
 
．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：
 
．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強保持不變
D．各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
、
 
．
（3）有人認為，過量氨水可以用過量NaOH溶液代替，你認為正確嗎？為什么？
 
．
（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A氯化鈉溶液（碳酸鈉）NH3．H2O、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D銅（氧化銅）稀硝酸過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　�。�
①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干
②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血
⑥實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割
⑦可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗．
A、①②⑦B、③⑤
C、②④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成1000mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）從上述溶液中取出250mL鹽酸與足量Fe反應(yīng)，標準狀況下可以生成氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：②
 
  ③
 

（2）寫出連線（2）的化學(xué)方程式：
 
；寫出物質(zhì)④的電離方程式：
 
．

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