17．為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度
/℃		H2O2溶液
初始濃度/%		MnO2
顆粒大小
1254無(wú)MnO2
225121g細(xì)顆粒MnO2
32541g細(xì)顆粒MnO2
42541g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)2（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其他條件相同時(shí)，改變溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）：取相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

分析 （1）濃度越大反應(yīng)速率越快，使用催化劑反應(yīng)速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（2）實(shí)驗(yàn)3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)2、3中過(guò)氧化氫的濃度不同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（4）控制其他條件相同，改變溫度．

解答 解：（1）溫度都相同，實(shí)驗(yàn)2的濃度最大，催化劑為細(xì)顆粒，反應(yīng)速率最快，故答案為：2；
（2）實(shí)驗(yàn)3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）實(shí)驗(yàn)2、3中其它條件相同，只有過(guò)氧化氫的濃度不同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)取相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢，
故答案為：取相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

點(diǎn)評(píng) 本題多角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高聚酚酯是涂料行業(yè)中的新成員，其環(huán)保功能越來(lái)越受到人們的青睞．下圖是某種高聚酚酯的合成路線圖：

已知：①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F為含有三個(gè)六元環(huán)的酯．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙醛，B→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）F的分子式為C18H16O4，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由生成A的化學(xué)方程式為+O2$\stackrel{催化劑}{→}$+HCHO．
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、一個(gè)取代基中含有酯基、另一個(gè)取代基上含有醇羥基的有15種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在4℃時(shí)，水的密度最大，為1g•mL-1，請(qǐng)計(jì)算一下，4℃時(shí)1L水中含有的水分子數(shù)為3.344×1025，每個(gè)水分子的質(zhì)量為3.0×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加飽
和溴水		生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚溶于水
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無(wú)水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．硝酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

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同步練習(xí)冊(cè)答案