為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是

 

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

KMnO4(酸化),NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

甲烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗氣

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

 

A

【解析】

試題分析:A、甲苯能被高錳酸鉀氧化為苯甲酸,再與NaOH反應(yīng)后與苯分層,然后分液可除雜,故A正確;B、二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)加氨水反應(yīng)后過濾除雜,故B錯誤;C、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)加溴水,然后洗氣除雜,故C錯誤;D、溴、溴苯均易溶于苯,不能除雜,應(yīng)加NaOH反應(yīng)后分液來除雜,故D錯誤。

考點:本題考查混合物的分離、提純。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.鋰電極作電池負極,放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

B.1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

C.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)中,原子利用率最高的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是

A.1 mol 苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4 NA

B.2.8 g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C.0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1n NA

D.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1 NA

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某氣態(tài)烴1 mol 恰好與2 mol HCl加成,生成物分子中的氫又可被6 mol Cl2取代,則此氣態(tài)烴可能是

A.C2H2B.C2H4C.CH≡C—CH3D.CH2=C(CH3)2

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)。下列分析正確的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁,幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液

PH=12;XY2分子是非極性分子,但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題:

(1)甲與乙反應(yīng)的化學方程式是______。

(2)甲的中心原子雜化軌道類型為_____;

XY2分子中,鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________;

XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。

W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐(棕黃色氣體),同時生成小蘇打和食鹽混合物,反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.水玻璃長時間放置在空氣中:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-

B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

C.用石墨電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl- H2↑+Cl2↑

D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 序號)。

A.往燒瓶中加入濃鹽酸

B.加熱

C.往燒瓶中加入MnO2粉末

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,興趣小組同學提出下列實驗探究方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量

乙方案:采用酸堿恰好中和(有指示劑)的方法測定

丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量

丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積(換算為標準狀況)

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定甲方案是否可行 (填“是”或“否”),理由是 。

②進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1;

b.重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果

③判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。

(已知:部分CaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)

④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢,每間隔l分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)

 

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