為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是

 

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過濾

C

甲烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗氣

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

 

A

【解析】

試題分析：A、甲苯能被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，再與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，故A正確；B、二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水反應(yīng)后過濾除雜，故B錯誤；C、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加溴水，然后洗氣除雜，故C錯誤；D、溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH反應(yīng)后分液來除雜，故D錯誤。

考點：本題考查混合物的分離、提純。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

A．1 mol 苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4 NA

B．2.8 g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C．0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1n NA

D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烴1 mol 恰好與2 mol HCl加成，生成物分子中的氫又可被6 mol Cl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．C2H2B．C2H4C．CH≡C—CH3D．CH2=C(CH3)2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓

D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液

PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學方程式是______。

（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；

XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；

XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。

W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．水玻璃長時間放置在空氣中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋

C．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號)。

A．往燒瓶中加入濃鹽酸

B．加熱

C．往燒瓶中加入MnO2粉末

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量

乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；

b．重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果

③判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。

(已知：部分CaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)

 

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